Урок 2. Пробежимся еще раз по основным понятиям

Реакция - Ba(OH)2 + 2HCl ⇒ BaCl2 + 2H2O

Коэффициенты - Ba(OH)2 + 2HCl ⇒ BaCl2 + 2H2O (для веществ, где коэффициенты не пишутся, коэффициенты равны 1)

Реагенты - Ba(OH)2 + 2HCl ⇒ BaCl2 + 2H2O

Продукты - Ba(OH)2 + 2HCl ⇒ BaCl2 + 2H2O

Формулы - Ba(OH)2 + 2HCl ⇒ BaCl2 + 2H2O

Индексы - Ba(OH)₂ + 2HCl ⇒ BaCl₂ + 2H₂O (там, где не пишутся - равны 1)

Очень важно чтобы вы поняли разницу между индексами и коэффициентами. Давайте соберем в одном месте сходства и различия этих двух понятий.

Индексы	Коэффициенты
Пишутся внутри формул веществ.	Пишутся в уравнениях перед формулами веществ
Пишутся маленькими цифрами справа внизу элемента	Пишутся большими цифрами
Не пишутся, если равны 1
Всегда являются целым числом
Показывают сколько атомов данного элемента входит в молекулу	Показывают сколько молекул вступает в реакцию, или выделяется входе нее.

Вот еще важные различия между индексами и коэффициентами:

• Коэффициенты используются только внутри уравнений химических реакций.

• Индексы используются в формулах независимо от уравнений.

• У одного и того же вещества всегда одни и те же индексы, но в разных уравнениях могут быть разные коэффициенты. Например, обратите внимание на HNO3 в этих двух реакциях: NaOH + HNO3 ⇒ NaNO3 + H2O и Ba(OH)2 + 2HNO3 ⇒ Ba(NO3)2 + 2H2O